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有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質量分數，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發中和后的溶液，所得固體的質量為（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

Ｌｉ不可能具有的性質是(  )

A.Ｌｉ在空氣中燃燒可生成Ｌｉ_２Ｏ_２

B.金屬Ｌｉ比金屬銫的熔點高

C.金屬Ｌｉ很軟，用小刀可以切割

D.金屬Ｌｉ可以保存在煤油中

關于K₂O₂和Na₂O₂的敘述中正確的是（    ）

A.都是堿性氧化物                          B.都具有強氧化性

C.都能和H₂O、H⁺反應                      D.和二氧化碳反應生成同種物質

下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是(    )

A.都是銀白色的質軟金屬,密度都很小     B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H₂     D.單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

按右圖裝置持續通入X氣體,并在管口點燃,實驗結果使澄清石灰水變渾濁,則X、Y可以是(    )

A.H₂、NaHCO₃      B.CO、Na₂CO₃      C.CO、CuO         D.H₂、Fe₂O₃

對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（   ）。

   Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動

  Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

  Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ

  Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

某研究性學習小組用化學法測量一個不規則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉移入不規則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應。則容器的體積是            mL  ；最后溶液中NaCl的物質的量濃度是

               moL/L。根據以上信息能求出原濃溶液的質量分數和物質的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數據？

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ_２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ_２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發生移動，氣體的平均相對分子質量如何變化?

用于鑒別K₂CO₃和KHCO₃的溶液，最適宜的方法應當是（ ）

A.焰色反應

B.滴加Ba（OH）₂溶液

C.加入少量鹽酸

D.滴加CaCl₂稀溶液

向0.1 mol·L NaOH溶液中通入過量CO后，溶液中存在的主要離子是（  ）

A.Na、CO    B.Na、HCO

C.HCO、CO  D.Na、OH