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下列有關熱穩(wěn)定性的強弱比較，不正確的是（  ）

A.Na₂O₂＞Na₂O                                       B.NaHCO₃＜Na₂CO₃

C.KClO₃＞KCl                                         D.K₂MnO₄＞KMnO₄

為證明有關物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設計了下圖所示裝置。當打開活塞C，使液體A與擱板H上的塊狀固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，請寫出裝置中有關儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)： A__________，B__________，F(xiàn)__________；用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關反應__________________________________________________。

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A.鈉與水反應  2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.鈉與CuSO₄溶液反應  2Na+Cu²⁺====Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應  +2H⁺====H₂O+CO₂↑

D.Na₂CO₃溶液中滴加少量稀HCl+2H⁺====CO₂↑+H₂O

用1 L 1.0 mol·L^-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和的物質(zhì)的量濃度之比約是(    )

A.1∶3              B.1∶2                C.2∶3              D.3∶2

關于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是(    )

A.都是白色的固體                            B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應形成強堿溶液                  D.都是強氧化劑

鐵或鋁能在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”，這是利用濃硝酸的（　　）?

A.強酸性

B.強氧化性?

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性?

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

 1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

如右圖所示,在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球,當向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后,小球沉到水底的是(    )

A.HCl            B.NH₃           C.濃硫酸           D.濃硝酸

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

為了測定某銅銀合金鐵成分，將30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（標準狀況）氣體，并測得溶液的c（H⁺）=1 mol·L^-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。