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周期表中有些元素有“隔類相似”現象(即對角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電

極電解。結果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是(    )

A.電解出的鋰和水反應放出氫氣

B.電解前LiCl在加熱時水解

C.電解時產生的無色氣體是氯氣

D.在高溫時陽極放出氯氣與水作用釋氧

下列說法正確的是(    )

A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D.鍵的極性與分子的極性無關

下列關于化學鍵的說法，正確的是（　�。�?

A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵?

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物?

C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里?

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定只有極性鍵

下列物質的熔點由高到低排列正確的是(    )

A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs               B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl

C.F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂                           D.金剛石＞硅＞碳化硅

下列各類物質中，在固態時只能形成離子晶體的是(    )

A.強堿         B.強酸            C.金屬族       D.非金屬單質

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　)

A.Al　1s²2s²2p⁶3s²3p¹?                          B.O^2-　1s²2s²2p⁴

C.Na　1s²2s²2p⁶3s¹?                  D.F　1s²2s²2p⁵

在乙烯分子中有5個σ鍵，一個π鍵，它們分別是（　　）

A.sp²雜化軌道形成σ鍵；未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp²雜化軌道形成π鍵；未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp²形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C—C之間是sp²形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列說法中正確的是（　�。�

A.非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

B.非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性�，F有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有________；看到的現象是________；反應的離子方程式為_______________。

(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性________，應選用的試劑有_________；看到的現象是_______；反應的離子方程式為_______________。

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色。將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變為紅色；將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將?A(g)?和B(g)按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試完成下列問題：?

（1）寫出A、B的化學式：A_____________、B_____________。

（2）寫出A與NaOH（aq）反應的化學方程式：______________________________或______________________________。?

（3）寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式：______________________________；?

（4）加熱通入A(g)后變為無色的品紅溶液，現象是______________；加熱通入B（g）后變為無色的品紅溶液，現象是______________________________。?