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有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的氣體混合物，現(xiàn)擬通過下述操作，從其中分離出純凈干燥的CO：①通過濃燒堿溶液；②通過濃硫酸；③加入0.5 mol O₂。正確的操作順序是(提示：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O)(    )

A.②③①               B.③①②               C.②①③             D.③②①

在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是不變？

    （1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度____________。

    （2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度____________。

    （3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度____________。

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系。試計算

(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L。

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L？

體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此容器倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（    ）

A.0.25 L            B.0.5 L         C.0.75 L           D.1 L

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100 g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80 mL,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.5 mol·L^-1                       B.6 mol·L^-1

C.6.25 mol·L^-1                         D.6.75 mol·L^-1

在標準狀況下，一由排空氣法收集滿氯化氫氣體的燒瓶，測得燒瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，求進入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾；若溶液不擴散，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

在配制下列溶液時，不使用量筒的是(    )

A．由98．3％的濃H₂S0₄配制20％的稀H₂S0₄

B．由63％的濃HNO₃配制成2mol·L^-1的稀HNO₃

C．由NaOH固體配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L

D．由98．3％的濃H₂SO₄配制成1：4的H₂SO₄溶液

將0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c()依次為0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(設(shè)混合液的體積為各溶液體積之和)則K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合時體積比是(    )

A.1∶2∶1                       B.1∶1∶2

C.2∶1∶1                       D.4∶2∶1

將一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的Na₂CO₃溶液加熱蒸發(fā)掉15 g水后，還剩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的溶液10 mL，此時溶液的濃度為(   )

A.1.49 mol·L^-1    B.1.52 mol·L^-1

C.2 mol·L^-1          D.2.5 mol·L^-1

下列圖示正確的是

A．氟化氫的電子式：               

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：       

D. 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：