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素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層

結構。下列推測不正確的是   （    ）

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

在一定的溫度下，有可逆反應：2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) 現將2mol A 、2mol B放入體積為Ｖ的甲容器中；2mol C、4mol D放入體積為2Ｖ的乙容器中。下列說法正確的是

Ａ．起始反應時，甲容器的正反應速率與乙反應的正反應速率相同

Ｂ．均達到平衡后，反應速率乙容器是甲容器的2倍

Ｃ．均達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量乙容器是甲容器的2倍

D．均達到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，達到新的平衡后，Ｃ的體積分數乙容器大于甲容器

要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，應選擇的試劑是（    ）

A.氯氣                 B.NaOH                C.鐵粉             D.氨水

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是……（ ）

A.0.1molC₂H₅OH中含有C-H鍵的數目為0.6N_A

B.標準狀況下，VLC₅H₁₂所含分子數一定為(V/22.4)×N_A

C.常溫常壓下，0.2mol的SiO₂所含分子數為0.2N_A

D.31g白磷(P₄)中含有1.5N_A個P-P鍵。

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。

（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

（2）當上述物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是________（填編號）。

（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是________（填編號）。

（4）將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為______________。

有3種物質的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的順序依次增大，則知3種酸HX、HY、HZ的強弱順序應是（）

A.HX＞HY＞HZB.HX＜HY＜HZ

C.HX＞HZ＞HYD.HX＜HZ＜HY

下列說法中正確的是  （    ）

A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B．原子最外層電子數相同的不同元素，其單質的化學性質一定相似

C．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

D．溴元素位于周期表的第7縱行

下列離子分別加入純水中，能使水中c(OH^-)增大的是（）

A.Cl^-   B.ClO^-   C.    D.Na^＋

在鹽類發生水解反應的過程中正確的說法是()

A.鹽的電離平衡被破壞   B.水的電離程度逐漸增大

C.溶液的pH發生變化   D.沒有中和反應發生

四種鹽都是一元酸和一元堿反應生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結論正確的是（）

A.鹽AX和BY沒有發生水解，鹽AY和BX發生了水解

B.酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH

C.等物質的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物質的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者