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(12分)2008年9月25日我國“神七”成功發射，標志著我國載人航天技術邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學名為肼又稱聯氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。

⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                    。

⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過程可以表示為NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。試問N₂H₄與足量鹽酸反應的化學方程式：                                    。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：                                          。

⑷N₂H₄和N₂O₄反應溫度達2700攝氏度，產生無污染的氣體。1g 液態N₂H₄與足量的液態N₂O₄充分反應生成兩種氣態物質，可放出a KJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：

                                           。

設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是

A．不能由此確定該元素的相對原子質量

B．這種元素的相對原子質量為m+n

C．若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg

D．核內中子的總質量小于質子的總質量

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們的燃燒反應如下：

2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O，CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根據以上反應的化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________；因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，則灶具的改進方法是____________進風口(“增大”或“減小”)，如不做改進可產生的不良結果是_____________________________。

管道煤氣中含有的烴類除甲烷外還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等。它們的某些性質見下表：

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天寒冷季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是____________________________________________________________________。

A、B分別為第3周期和第4周期的同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數都等于中子數。

（1）若A為第ⅡA族元素原子，其質量數為x，B的質子數為y；

（2）若A為第ⅣA族元素原子，其質子數為m，B的質量數為n。

則y、n的值分別為（    ）

A.（x/2+18）和(2m+18)                  B.(x/2+8)和(2m+18)

C.(x/2+8)和(2m+36)                      D.(x/2+18)和(2m+36)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：

請完成下列問題：

(1)化合物己的電子式：__________________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為____________mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室制取丙的化學方程式為_______________。

(4)F的單質與甲反應的離子方程式為___________________________。

(5)將丁與二氧化碳反應生成的鹽置于戊的水溶液中，發生反應的離子方程式為___________。

下列說法正確的是                           （　　）

    A．Na₂O₂是堿性氧化物，能和水反應生成NaOH

    B．Na在空氣中的燃燒需要預先加熱，所以該反應為吸熱反應

    C．NaHCO₃不穩定，在一定條件下可以轉化成Na₂CO₃

    D．Na和鹽不能發生置換反應

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH=-2800kJ·mol^-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。?????????

已知甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成二氧化碳氣體和18g液態水，并放出515kJ的熱量，若甲烷的燃燒熱化學方程式為CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=－890kJ·mol^-1，則CO氣體燃燒的熱化學方程式為_________。

用鐵片與稀硫酸反應制取H₂時，下列措施不能使H₂生成速率加大的是(    )

A.對該反應體系加熱                     B.不用稀H₂SO₄，改用98%的濃H₂SO₄

C.滴加少量CuSO₄                        D.不用鐵片，改用鐵粉

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn＋鹽酸�、贜a＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如下裝置(圖1)，請回答下列問題：

(1)寫出Na與H₂O反應的化學方程式_____________________________________。

(2)在點燃H₂前必須先進行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是________________________________________________________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL^－1、0.88  g·mL^－1、1.00  g·mL^－1，并據此對實驗進行了改進(如圖2)，在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。