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下列各溶液中pH最大的是（    ）

A．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合

B．pH＝5的鹽酸稀釋100倍

C．pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍

D．pH＝9的氨水稀釋100倍

（09全國卷）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是_______.發生反應的化學方程式是____________;

（2）B中加入的物質是______，其作用是____________:

（3）實驗時在C中觀察到得現象是_______________，發生反應的化學方程式是______________________;

(4) 實驗時在D中觀察到得現象是___，D中收集到的物質是____,檢驗該物質的方法和現象是____________.

能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H⁺)＞C(OH^－)的措施是 (    )

A．向純水中投入一小塊金屬鈉     B．將水加熱煮沸

C．向水中通入SO₂               D．向水中加入NaCl

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是（    ）

A．溫度130℃，壓強3.03×10⁵Pa         B．溫度25℃，壓強1.01×10⁵Pa

C．溫度130℃，壓強5.05×10⁴Pa         D．溫度25℃，壓強5.05×10⁴Pa

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（     ）

A．加入催化劑有利于氨氧化反應

B．使氫硫酸中加堿有利于S^2-離子增多

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應

D．高壓條件有利于合成氨

某溫度下，在密閉容器中進行SO₂的催化氧化反應。若起始時[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡時測得[O₂]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（     ）

　A．SO₂的轉化率為60%

　B．SO₃的產率為50%

　C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8

　D．平衡時VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

可以證明可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃已達到平衡狀態的是：①一個N－N斷裂的同時，

有3個H－H鍵斷裂；②一個N－N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變

時，混合氣體平均式量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH₃％、

N₂%、H₂%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v(H₂)=0.6mol/（L·min）

逆反應速率v(NH??₃)=0.4mol/（L·min）。（    ）

A．全部         B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦       D．只有①③⑤⑥⑦

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（      ）

A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

Ｂ．對2HI(g)  I₂(g)＋H₂(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

Ｃ．反應NO₂＋COCO₂ ＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

Ｄ．合成NH₃反應：N₂+3H₂2NH₃ ΔH＜0，為提高NH₃的產率，理論上應采取降低溫度的措施

向含0.02 mol Al³⁺的明礬溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液時，測得產生沉淀的質量m和逐滴加入的Ba(OH)₂溶液的體積V的關系如右圖所示。

(1)寫出兩個階段OA、AB反應的離子方程式。

OA段：                         ；

AB段：                         。

（2）計算出A點、B點所對應的m、V以及沉淀的化學式，填在下面橫線上。

V₁=          ,m₁=         ,沉淀的化學式                               ；

V₂=          ,m2=         ，沉淀的化學式                             。

下列單質中，最容易跟氫氣發生反應的是()

A.O₂                  B.N₂                  C.F₂                  D.Cl₂