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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液顯中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

B.向NaAlO₂溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

C.碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO₃^-+OH^－==CO₃^2-+H₂O

D.向苯酚鈉溶液中通入過量CO₂：2     －O^-＋CO₂＋H₂O → 2     －OH＋CO₃^2-

①烯鍵在一定條件下氧化可生成二元醇：

②醛能發生如下反應生成縮醛：

縮醛比較穩定，與稀堿和氧化劑均難起反應，但在稀酸中溫熱，會水解為原來的醛�，F有如下合成路線：

試回答下列問題：

(1)寫出A、B的結構簡式：__________________、______________________。

(2)寫出反應Ⅲ的化學方程式：_____________________________________________。

（2010·北京海淀）有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物質的量濃度為0.4 mol·L^－1，SO₄^2－物質的量濃度為0.7 mol·L^－1，則此溶液中K^＋的物質的量濃度為（      ）

A．0.1 mol·L^－1       B．0.15 mol·L^－1  

C．0.2 mol·L^－1       D．0.25 mol·L^－1

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象。

（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式                           ；

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KC1O₃+6HC1（濃）     KC1+3C1₂↑+3H₂O。

若制取標準狀況下的6.72L氯氣，該反應中電子轉移的物質的量為          ；

（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵

絲                                                     ，然后立即伸入充滿氯氣的

集氣瓶中，觀察到的現象是                                           。為觀察生成

的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到的現象

是                                              ，產生這種現象的原因是                                                                 

                             ；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應向反應后的集氣瓶中改加（填試劑名稱）                       。

下列濃度關系正確的是                                     （     ）

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c

氧化能力是以"有效氯"的含量來標志。"有效氯"的含量定義為：從HI中氧化出相同量

的I2所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。請問純LiClO的"有效氯"

為   （    ）          

A．121%      B．100%       C．89%        D．21%

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個

未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中

含C的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿。

請回答下列問題：

（1）AC₂分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負性_______D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式表示__________________________________

標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是

A．NH₃·H₂O和CH₃COOH的電離常數       B．NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的電離常數

C．溶液的pH                            D．題給反應物的量

為減小和消除由于操作原因CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是：

                     CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發生的反應是                 ；放電時，H^＋移向電池的          （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）[來源:學§科§網]

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)  c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。

現有常溫下的四種溶液（如下表）：

下列有關敘述中正確的是

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B．將③、④分別稀釋到pH = 5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH^－) ：c(H⁺ ) ＞1