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在25 ℃的條件下，將50 mL密度為1.84 g·mL^－1、H₂SO₄質量分數為98%的濃硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 mol·mL^－1的H₂SO₄溶液，則所需要的水的體積是(　　)

A.等于50 mL               B.大于50 mL

C.小于50 mL         D.無法確定

常溫下將稀NAOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是_______________________________。

A.pH>7,且C(OH^-)>C(NA⁺)>C(H⁺)>C(CH₃COO^-)

B.pH>7,且C(NA⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

C.pH<7,且C(CH₃COO^-)>C(H⁺)>C(NA⁺)>C(OH^-)

D.pH=7,且C(CH₃COO^-)>C(NA⁺)>C(H⁺)=C(OH^-)

下列溶液中酸性最強的是（    ）

A.pH=4.5                          

B.C(H⁺)=10^-4 mol·L^-1

C.C(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1                      

D.加入甲基橙變紅的溶液

要使含有Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（    ）     

A.H₂SO₄→HCl→K₂S→NaOH→CO₂             B.Na₂SO₄→NaCl→Na₂S→NH₃·H₂O

C.NaCl→Na₂SO₄→H₂S→NaOH                D.Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是       （填字母）。

A．熱裂解形成燃油     B．露天焚燒

C．作為有機復合建筑材料的原料     D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu^2＋和H₂O的熱化學方程式為               。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是        。

（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                   。

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B.達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質的濃度是c(A)=0.3 mol·L^-1，c(B)=0.2 mol·L^-1，c(C)=0.05 mol·L^-1，最初向容器里加入A的物質的量是（    ）

A.0.5 mol           B.0.8 mol             C.0.9 mol              D.1.2 mol

下列有關0.1 mol·L^－１ Na_２ＣＯ_３溶液的說法錯誤的是(    )

A.其中c（Na+）=0.2 mol·L^－１

B.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCO）＞c（CO）

C.溶液中c（Ｎａ^＋）＞2c（ＣＯ）

D.溶液中c（Ｈ_２ＣＯ_３）＞0

向ａｍＬ濃度為0.25 mol·Ｌ^－１的AlCl_３溶液中加入金屬鉀，完全反應后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ_２的溶液，則加入鉀的物質的量是(    )

A.2.5ａ×１０^－４ｍｏｌ

B.5ａ×１０^－４ ｍｏｌ

C.７．５ａ×１０^－４ｍｏｌ

D.ａ×１０^－３　ｍｏｌ

下列五個反應中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為（  ）

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HClFeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl