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電子表和微電腦計時器上使用的紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH^-－2e^-ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-。下列說法正確的是（    ）

A.Zn為正極，Zn被氧化                 

B.Ag₂O為負極，被還原

C.電流由鋅極流經外電路進入Ag₂O極    

D.總反應方程式是:Zn+Ag₂O2Ag+ZnO

對于鋅銅稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是（    ）

①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH₂  ④銅片上析出1molH₂

A.①③       B.①④       C.②③      D.②④

下列式子表示的物質一定為純凈物的是(    )

A.C₂H₆              B.C₄H₁₀                C.C₅H₁₂              D.C₇H₁₆

在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO₄溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)₂沉淀而沒有發現Cu單質生成。但某同學心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發現呢？于是想課后到實驗室繼續研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確。

假如該同學是你，請你寫一份實驗準備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

（1）實驗探究的目的：_____________________________。

（2）探究所依據的化學原理：_____________________________。

（3）實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、_____________和_____________；金屬Na、_____________和_____________。

該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題。你認為該黑色難溶物是_____________，生成該黑色難溶物的原因是___________________________________。

已知一種[H+]=1×10-3mol/L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol/L堿溶液等體積混和后，溶液呈酸性。其原因可能是   

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D．生成了一種弱酸強堿鹽

質量數為86，有49個中子的原子R，可形成的離子是

A．R2-

B．R-

C．R+

D．R2+

將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是

  A．0.3molNO₂                               B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄       D．0.6molNO

下列反應的離子方程式不正確的是（    ）

A.Na₂CO₃與Ba（OH）₂溶液混合：+Ba²⁺====BaCO₃↓

B.NaHCO₃與足量澄清石灰水混合：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.Na投入冷水中：Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.Na₂CO₃與足量鹽酸作用：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

下列物質既能與鹽酸作用，又能與澄清石灰水作用的是（    ）

A.NaOH               B.NaNO₃          C.Na₂SO₄               D.NaHCO₃

1 mol H—H鍵的鍵能是436 kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299 kJ。則對反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的說法，不正確的是（    ）

A.吸熱反應     B.放熱反應        C.化合反應     D.可逆反應