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等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A.c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

B.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列敘述正確的是?

A.含金屬元素的離子不一定是陽離子?

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑?

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原?

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質?

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現最高化合價的化合物是化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是

A.Al₂（SO₄）₃            B.NaOH              C.BaCl₂             D.FeSO₄

紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。   

A：

     （C₆H₅ —是苯基）

B：R—OH（R是一個含C、H、O的基團）

（1）A可在無機酸催化下水解，其反應方程式是________。

（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質水解產物，因為氨基不在（填希臘字母）____位。

（3）寫出ROH的分子式_________。

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

	二級沉降池		過濾池		自來水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式：                       。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程           （填寫編號）

① 只是物理過程   ② 只是化學過程   ③ 是物理和化學過程

FeSO₄??7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成             沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是                和                 。

（4）氣體A的作用是                 。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有                 性。

（5）下列物質中，         可以作為氣體A的代用品。（填寫編號）

① Ca(ClO)₂   ② NH₃（液）   ③ K₂FeO₄   ④ SO₂

下列說法中，不正確的是

A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導纖維的主要原料

B．氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑

C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑

D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.弱酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

設N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是

A.氯化氫的摩爾質量等于N_A個氯分子和N_A個氫分子的質量之和

B.常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應生成N_A個NO離子

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子個數為2N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O離子數為N_A