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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．一定不存在Ba²⁺，NH可能存在              B．CO 一定存在

C．Na⁺一定存在                               D．一定不存在Cl^－

下列各組表達式意義相同的是                                  

A．－NO₂、NO₂                     B．－OH、   

 C．－COOH、HCOO^－                D．HCOOCH₃、HOOCCH₃

下列有關化學用語使用正確的是

A．醛基的電子式：

B．CH₄Si的結構式：

C．2-甲基-1-丙醇的結構簡式：

D．Al(OH)₃的電離：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是

氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物

B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（   ）

A．物質的量之比為3：2      B．質量之比為3：2

C．摩爾質量之比為2：3      D．反應速率之比為2：3

下列說法正確的是

A、水的離子積K_W隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C、對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變

D、K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

有機物甲在一定條件下能發生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是（    ）]

A．①、④            B．③、⑤                   C．②、⑥                   D．②、⑤

下圖兩個裝置中，液體體積均為400 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得兩池均有0.02 mol電子轉移，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．②裝置中硫酸根離子移向銅極

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．產生氣體的物質的量： ①=②

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

1951年有人從煤礦的坑水中分離出了一種氧化鐵硫桿菌。它能促使促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸。后來又發現了能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫桿菌。而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中金屬元素轉化成相應金屬的的硫酸鹽。從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖：其中a過程發生的反應為：4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄。

則下列說法不正確的是

A、a過程是釋放能量的過程

B、b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C₆H₁₂O₆中

C、細菌在反應a過程中起了催化劑的作用

D、有些細菌可以直接把含重金屬的礦石溶解，得到含重金屬離子的溶液

1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式._____________________；________________________________；

（2）瓶b的作用是___________________；

（3）容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________；

（4）瓶e的作用是                                                     。