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下表是X、Y、Z三種元素單質的某些性質：

    若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是

                    （    ）

    A．X、Y、Z          B．Z、X、Y     

    C．Y、X、Z          D．Z、Y、X

已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請填空：

（1）H的名稱是                   。

（2）E的兩種用途是                        、                         。

（3）反應③的化學方程式是                                             。

（4）反應④的離子方程式是                                             。

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是

A．對熱穩定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常溫時水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃   D．相對分子質量：Na₂CO₃>NaHCO₃

氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰、（LiT）在一定條件下都可產生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關說法中，正確的是       （    ）

       A．LiH、LiD、LiT是同一種物質

       B．LiH、LiD、LiT中氫元素的合化價均為+1價

       C．H、D、T之間互稱為同位素

       D． LiH、LiD、LiT在反應中常做氧化劑

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①和⑤的元素符號是             和          。

（2）表中最活潑的金屬是        ，非金屬性最強的元素是       。（填寫元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是        （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：                   ，

                                                     。

（4）⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為                  。（用化學符號表示）證明該結論的一個實驗事實（用離子方程式表示）                           。

某學校設計了一節實驗活動課，讓學生從廢

舊干電池回收碳棒、鋅皮、、、等物質，

整個實驗過程如下，請回答有關問題。

（1）有關干電池的基本構造和工作原理。右圖是干電池的

基本構造圖。干電池工作時負極上的電極反應式子是                        ，

的作用是除去正極上的產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是          。

鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪子開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。

氧化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。

如何從黑色粉末中提取和等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟。

設計簡單的實驗證明所得晶體中含有和[一直是兩性氫氧化物且溶解于氨水]，并且填寫下列實驗報告。

(a)           ,(b)          ,(c)          ,(d)          ,(e)         ,(f)        ,

（4）最后剩余的黑色殘渣的主要成分是，還有炭黑和有機物等�？捎米茻�的方法除去雜質，該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外有（寫其中2中即可）           。

已知化學反應都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（其它條件相同）（  ）

A．所具有的能量一定高于28所具有的能量

B．和32所具有的總能量大于88所具有的總能量

C．12和32所具有的總能量大于44所具有的總能量

D．將一定質量的碳燃燒，生成比生成時放出的熱量多

下列敘述不正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃；AlO₂^- + CO₂ +2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中，共價鍵總數為31N_A

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．向2.0mL濃度均為0.1 mol·L^－1 的KCl與KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振蕩后得到沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。據此回答下列問題：

（1）電極b上發生的電極反應為                                   ；

（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：                  ；

（3）電解后甲溶液的pH          （填“增大”、“減小”或“不變”） ，簡述其原因：                                                     ；

（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

                                                                。

. N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是        （   ）

A．標準狀況下，2.24LH₂O含有的電子數等于N_A

B．常溫下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A

C．分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH₃中含N—H鍵數目為0.2N_A