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第題（分）人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺離子，不經處理排放危害極大。某工廠技術人員設計了創新方案，使有害離子的濃度降低到排放標準，同時得到了純度較高的鎳粉。

廢液經分析組成如下：

在強酸性的廢液中加入NaOH調節pH到2，在攪拌下加入飽和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超過3.5（Na₂CO₃需緩慢加入，防止產生大量CO₂而冒槽），過濾后電解含Ni²⁺的過濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽極，電解后在陰極得到鎳粉。回答下列問題

⑴　調節強酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na₂CO₃溶液？分析你的原因

⑵　寫出除去廢液中Mn²⁺、Co²⁺的反應方程式

⑶　攪拌過程中Ni不被沉淀下來，實際操作中是如何實現？

⑷　電解過程中電流效率與pH的關系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

實驗室合成氨的裝置如圖所示．試回答：裝置甲的作用是①         ，②         ；從乙處導出的氣體是         ；檢驗產物的簡單化學方法是         。

下列說法中不正確的是

A．硫單質與金屬鐵的反應生成硫化亞鐵，體現了硫單質的氧化性

B．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水退色，說明SO₂具有漂白作用

C．H₂S既有還原性，又有氧化性

D．醫療上常用BaSO₄作X射線透視的“鋇餐”

工業制CuSO₄時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。這樣做的好處是                        。

向下列物質①大理石，②鐘乳石，③鍋垢，④貝殼，⑤蛋殼，分別滴加醋酸，會產生相同氣體的

A．只有①②                            

B．只有④⑤

C．只有①②③                             

D．是①②③④⑤

現有25mL 2mol/L的Na₂CO₃  溶液和75mL 1mol/L的稀鹽酸，①將Na₂CO₃溶液緩緩滴加到鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴加到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產生的氣體情況是

A. 均為0.84L        B. 均為0.56L        C. ①＞②       D. ①＜②

能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物是 (     )

A. 乙烷               B. 水                    C. 乙醇              D. 四氧化碳

下列離子方程式中，書寫錯誤的是

A．碳酸鈉溶液跟稀H₂SO₄混合：CO₃^2－＋2H⁺ ＝ H₂O＋CO₂↑

B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu²⁺＋2OH^－ ＝ Cu(OH)₂↓

C．醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H⁺＋OH^－ ＝ H₂O

D．MgSO₄溶液中加入BaCl₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

1，2，3-苯基丙烷的3個苯基可以分布在環丙烷平面的上下，因此有如下2個異構體：

（ 是苯基，環用鍵線表示，C、H原子都未畫出）

據此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數是 （　　　 ）

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　 D．7

一種無色液態有機物具有下列性質：

①能與鈉反應生成氫氣  ②與碳酸鈉反應，放出氣體  ③其蒸氣對氫氣的相對密度為37

（1）推斷該有機物屬于哪一類有機化合物。

（2）計算該有機物的相對分子質量、分子式。

（3）寫出該有機物可能有的同分異構體的結構式。