日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

塑料制品廢棄物嚴重污染環境，常稱為“白色污染”。為了防止這種污染，一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前，對結構為

的物質已成功實現了這種處理。試分析，若用CH₃OH來處理它，得到的有機物可能是 …（    ）

A.                              B.HO—CH₂CH₂—COOH

已知α氨基酸能與亞硝酸反應得到α羥基酸。例如：

現有某α氨基酸鹽A，其分子中原子數之比為C∶H∶O∶N=3∶10∶2∶2,由它開始有如下圖所示的反應關系，其中無機產物均已略去，括號中的數字為其相對分子質量。

（1）寫出下列有機物結構簡式：D__________，E__________，F__________。

（2）寫出下列轉化的化學方程式：

①B→C______________________________,

②A→B______________________________。

乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末，試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60—80 ℃時，用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次，反應基本完全。有關物質的沸點如下：

請完成下列問題：

（1）試管A內在60—80 ℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________

____________。

（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在___________；當試管A內主要反應完成后，溫度計水銀球的位置應在___________，目的是_______________________________。

（3）燒杯B的作用是____________________________________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________________（選填“甘油”或“水”）。

（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。

所提供的藥品有：pH試紙，紅色的石蕊試紙，白色的醋酸鉛試紙，碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。

該方案為（簡述操作過程）：____________________________________________________。

X、Y、Z三種元素核電荷數在11-17之間,它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄, 則下列判斷正確的是（   ）

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C. 穩定性: HX>H₂Y>ZH₃

D. 非金屬性: X<Y<Z

酚酞是常用的酸堿指示劑，結構簡式為：

（1）酚酞的分子式為______________________________。

（2）酚酞屬于_____________________、________________類衍生物。

（3）酚酞分別在1 mol·L^-1 HCl和1 mol·L^-1 NaOH溶液中溶解，在_____________中的溶解度大，原因是_________________________________________________________________。

（1）下圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能用這套裝置進行實驗的是_____________（填編號）。

A.MnO₂和濃鹽酸                       B.Zn和稀硫酸

C.MnO₂和H₂O₂                        D.CaCO₃和鹽酸

（2）將過氧化氫溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學認為這是因為過氧化氫是二元弱酸（H₂O₂H⁺+）消耗了OH^-，而使酚酞褪色；乙同學認為，過氧化氫具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個簡單易行的實驗驗證甲、乙兩同學的解釋哪個正確。

（3）久置的油畫的白色部位（化學成分為PbSO₄）常會變黑（化學成分為PbS），用雙氧水擦拭后又可恢復原貌，則發生反應的化學方程式為____________________________。

微量元素硒對人體有很大作用。已知硒與氧同主族，與鉀同周期。下列有關硒元素性質的敘述錯誤的是(    )

A.單質硒既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液，且均產生氫氣

B.硒的最高價氧化物的化學式為SeO₃

C.硒的非金屬性比溴弱

D.硒單質在空氣中燃燒可生成二氧化硒

Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)=0.4 mol·L^-1,求：

(1)溶液中Na⁺的物質的量是多少？

(2)加熱灼燒后剩余固體的質量是多少？

下圖為周期表中原子體積（單質原子的摩爾體積）隨原子

序數變化的關系。                

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態單質屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為________________________。

（2）試預測下列元素原子體積的關系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結論有__________（選填代號）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見，在元素周期表中，元素性質與它們

所形成的單質和化合物的性質均有周期性變

化規律。試寫出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質的變化規律：

_____________________________。

最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結構如右圖所示（與白磷P₄相同）。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物      B．N₄與N₂互為同素異形體

C．N₄沸點比P₄（白磷）高        D．1molN₄氣體轉變為N₂將放出882kJ熱量