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常溫下，下列溶液c（H⁺）=0.01 mol·L^-1的是（    ）

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

B.10^-3 mol·L^-1 H₂SO₄濃縮到原體積的110.

C.pH=1的H₂SO₄稀釋10倍

D.c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1的某溶液

對某雨水的水樣分析的數據如下

C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C()=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C()=4.5×10^-6 mol·L^-1、C()=5.0×10^-6 mol·L^-1，則此雨水的pH約為(    )

A.3               B.4                   C.5                    D.6

在氯氧化法處理含CN的廢水的過程中，液氯在堿性條件下可將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L，現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為-3價)：

①KCN+2KOH+ClKOCN+2KCl+HO

②2KOCN+4KOH+3Cl2CO+N+6KCl+HO

(1)①反應中被氧化的元素是__________________。

(2)若要處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯__________g。

相等物質的量的KClO分別發生下述反應：

①有MnO催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO (高氯酸鉀)和KCl。

下列關于①和②的說法不正確的是(  )

A.都是氧化還原反應

B.發生還原反應的元素相同

C.發生氧化反應的元素不同

D.生成KCl的物質的量相同

在反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃====N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂中，每溶解1 mol Zn，電子轉移了（    ）

A.2 mol                  B.3 mol           C.4 mol              D.5 mol

已知1 mol CuSCN在下列反應中失去7 mol電子，完成并配平下列化學反應方程式：CuSCN+KMnO₄+H₂SO₄——HCN+CuSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（    ）

    A．濃磷酸與濃硫酸的性質相似

    B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發，且屬非氧化性酸

    C．濃磷酸無氧化性，只有還原性

    D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

在反應2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O中，電子轉移總數為_________，當有1 mol電子轉移時，有_________mol_________被還原，當有80 g S析出時，有_________g H₂S被_________（填“氧化”或“還原”）。

已知化學方程式

7Cl₂+14NaOH       9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O

試求在該反應中：

(1)被氧化與被還原的氯原子數之比為多少？

(2)當有49.7% g Cl₂參與反應時，氧化產物的質量為多少克？

下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH₄Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH₃ 

D．用Fe³⁺檢驗工業廢水中是否含有苯酚