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下列反應的離子方程式書寫正確的是   

    A．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe + 6H⁺ + 3NO₃^－ = Fe³⁺ + 3NO₂↑+ 3H₂O

    B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + CO₃^2－

    C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

       Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．1mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液和2.5mol·L^－1的鹽酸等體積混合：

       2[Al(OH)₄]^－ + 5H⁺ = Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + 5H₂O

下列所指物質屬于純凈物的是（    ）

A.分子式為C₂H₄Cl₂的物質

B.只含鐵和氧兩種元素且Fe的質量分數為72.41%的物質

C.常溫下的二氧化氮                 

D.按體積比為1:1混合NH₃和HCl(同條件)

海水中富含氯元素。

（1）KCl廣泛應用于醫藥和農業，KCl晶體中基態的氯離子電子排布式為               

（2）下列是部分金屬元素的電離能

已知X Y Z 的價層電子構型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                         

(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是           ，與同一個Cl^－相連的 R^＋有           個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃—CH₂—Cl和堿溶液容易發生取代反應，而CH₂＝CH₂—Cl 和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異                      

(5) HCl和 HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質差異                                                  

1 mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀下的N₂O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質的質量為             

    A．58g  B．29g  C．40g  D．20g

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LD₂中含有2N_A個中子

B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應，轉移電子數為0．3N_A

C．Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時，若析出0．1molCu時，轉移電子數為0．2N_A ，正極溶解Zn6．5g

D．1mol異丁烷中，含共價鍵數目為10N_A

若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（   ）

A．Cu^2＋              B．I^－       C．SO₃^2－               D．Fe^2＋

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(     )

A．HX，HZ，HY     B．HX，HY，HZ       C．HZ，HY，HX     D．HY，HZ，HX

某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₁、t₃、t₄時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．t₁時升高了溫度         B．t₃時加入了催化劑

C．t₅～t₆時刻，Y轉化率最小        D．在t₃～t₄時間內，X的體積分數最大

某溫度下，測得氫氧化鈉的PH=11水的離子積常數K_W是多少？

   （1）該溫度下，水的離子積常數K_W是多少？

   （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。

        ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a : V_b為多少？

②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a : V_b為多少？