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依據元素周期律，人們把未發現的114號元素叫“類鉛”，并對其性質進行預測，其中下列性質的預測，你認為錯誤的是(    )

A.原子最外層有四個電子

B.最高價氧化物有較強的氧化性

C.主要化合價有+2、+4

D.用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會析出“類鉛”

化工生產中用烷烴和水蒸氣反應得到以CO和H₂為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：

①CH₄(g)+1/2O₂(g) CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=－36 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂=+216 kJ·mol^-1

由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式③，并求進料氣中空氣(O₂的體積分數為21%)與水蒸氣的體積比。

有兩位同學在條件完全相同的條件下，測得可逆反應：A₂+3B₂C₂的化學反應速率。甲測得v(A)=0.5mol·(L·min)^-1，乙測得v(B)=1.5mol·(L·min)^-1，則這兩位同學的測定結果(    )

A.都正確                 B.都錯               

C.甲對乙錯               D.都對或都錯

下列除雜質的方法不可行的是

A．用過量氨水除去Al^3＋溶液中少量的Fe^3＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

可以作為核聚變材料。下列關于的敘述正確的是（    ）

A.和互為同位素                    B.和是同分異構體

C.原子核內中子數為2                   D.比少一個質子

已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發生1，4加成反應，生成環狀化合物，如：

據此，請寫出下列反應產物的結構簡式：

(1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO

室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L^－1氨水，      

②0.1mol·L^－1 NH₄Cl溶液，③0.2mol·L^－1鹽酸與0.2mol·L^－1NH₄Cl

溶液等體積混合，④0.2mol·L^－1NaOH溶液與0.2mol·L^－1氨水等體

積混合，四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是（    ）

    A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

2.1克相對分子質量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體，在足量的O₂中充分燃燒

后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固體中，求固體增加的質量。

向下列溶液中通人過量 CO₂，最終出現渾濁的是（   ）

A.氫氧化鈣飽和溶液       B.苯酚鈉飽和溶液

C.碳酸鈉溶液             D.氯化鈣飽和溶液

燃油稅從2009年1月1日開始征收，燃油稅“燃”來好處之一節能減排，抑制燃油不合理消費。下列說法錯誤的是(  )

A.石油的裂解是生產乙烯的主要方法            

B.裂化汽油，不能使溴水褪色

C. 使用乙醇汽油，可以大幅度改善城市的空氣質量

D. 辛烷值是汽油抗爆性的表示單位，辛烷有一種同分異構體的命名為3，3-二甲基己烷