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要將pH=1體積為a mL的鹽酸變為pH=2(近似認為不同濃度的鹽酸密度相同)，下列采取的措施能夠達到預期目的的是

A．加熱蒸發到溶液體積為0.5a mL    B．加入a mL蒸餾水

C．加入10a mL的pH=3的鹽酸       D．加入0.5a mL與鹽酸相同濃度的NaOH溶液

食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：w_w w. k#s5_u.c o*m

下列敘述錯誤的是（   ）

A．步驟⑴產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應

D．步驟⑵產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

D． 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

將等質量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH、⑤Na₂CO₃·10H₂O五種固體物質長時間露置于空氣中，固體質量均會發生變化，最后的固體質量由小到大的順序正確的是

A．⑤＜④＜③＜②＜①         B．①＜②＜③＜④＜⑤

C．⑤＜④＜②＝③＜①         D．⑤＜③＜④＜②＜①

已知G的分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問題：

（1）G的結構簡式為          ，G的一種同分異構體的結構簡式為          。

（2）化合物E中的含氧官能團有                   （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應類型是          ，E→F的反應類型是           。

（4）書寫化學方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當

V₁＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝　  　mol，V₂＝

　　 　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶   液的體積V(NaOH)　    　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　。

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是

A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

B．鋅電極上的反應：Zn-2e→Zn²⁺

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D．a是陽極，發生氧化反應

下列說法正確的是（    ）

A．原子核都是由質子和中子構成的                    

B．一個氕原子核實際上就是一個質子

C．某原子的相對原子質量就是該原子的質量與一個碳—12原子質量的比值

D．質量數是個化學概念，某元素的質量與該元素的近似相對原子質量在數值上相等

下列有關敘述正確的是

A．因為液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定

B．NaHCO₃晶體中陽離子和陰離子的個數比為1∶1

C．CO₂和SiO₂都是共價化合物，兩種晶體熔化時克服粒子間作用力類型相同

D．強弱電解質的判斷依據是其水溶液導電能力的大小

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是         （    ）

       A．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個原子

       B．28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數目為2N_A

C．1L1mol/l的NH₄Cl溶液中含有N_A個NH₄⁺

D．1molFeCl₃跟水反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A