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已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環或烴基、X 代表鹵素原子）

RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列問題：

（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團的名稱是 ___________。

（2）E→F 的有機反應類型是 ________ ，F 的分子式為______________。

（3）由A→B反應的化學方程式為 ___________________。

（4）物質D的結構簡式為 _________________。

（5）B→C 反應中加入NaOH 的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _________________ 。

①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5 個峰；③能發生銀鏡反應

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數目為 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有數目小于 0.1 NA

C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數目為 0.2NA

D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是 2 NA

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

【題目】如圖，矩形OABC中，OA、OC分別在平面直角坐標系x軸、y軸的正半軸上，點D在AB上，將△CDB沿著CD翻折，點B恰好落在OA的中點E處，若四邊形OCDA的面積為，則直線ED的解析式為（　　）

A. B. C. D.

反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產率為_____（列出含W的表達式即可）。

（1）按要求書寫下列物質的系統命名：

①，將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產物____；

②____。

（2）書寫下列物質的結構簡式：

①分子式為C5H10的烴存在順反異構，寫出它的順反兩種異構體的結構簡式：_____；

②分子式為C9H12的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：_____。

（3）共線的碳原子最多有____個。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和____。

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因____。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合如圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應物是____。

②過程Ⅰ負極的電極反應式是____。

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ.BTA保護法：請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式____。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有____。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

D.原子利用率為100%

請回答下列下列問題：

（1）上表中數據 a=__________; b= ___________ 。

（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。

A.體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數保持不變

C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為 _______________。

（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。

（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質的量濃度是_______ mol/L。

（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

（1）基態錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數為_________。

（2）一種鋁試劑的結構如圖，該物質中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）

a離子b配位c.σd.π

（3）基態原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結構如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數坐標為(，，0)，則F點鎂原子的分數坐標為_______________。