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Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ．對一氧化碳的化學性質進行探究

資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：CO＋NaOHHCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。

(3)打開k2，F裝置中發生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。

(4)現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh的數量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。

可采用的合成路線如圖所示：

已知：①A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。

②

③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)

試回答下列問題：

(1)C的名稱為________，反應①的類型為_______。

(2)反應③所需條件為__________，試劑X為________。

(3)寫出I的結構簡式：___________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：____________

(5)與E互為同分異構體，且滿足以下條件的有機物共有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構體的結構簡式為_______。

①芳香化合物；②一定條件下能發生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應生成氣體。

(6)請以甲苯為原料，設計制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機試劑任選，合成路線示例見本題干)

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【題目】已知鹵代烴中鹵素原子很容易發生取代反應，如：①R-X+NaCN R-CN+NaX；②2R-X+2Na+X-R′R-R′+2NaX。根據圖中各物質的轉化關系回答問題：

(1)的分子式為___________，的結構簡式為___________。

(2)寫出的化學方程式：________。

(3)寫出的化學方程式：____________。

(4)寫出的化學方程式：_____________。

回答下列問題：

(1)寫出中間產物的結構簡式：_______，__________，_______。

(2)寫出下列反應所需的試劑：②_____________，⑤______________。

(3)合成過程的七步反應中，屬于氧化反應的有_____(填序號，下同)，屬于加成反應的有______。

(4)寫出反應⑦的化學方程式：_______。

【題目】根據系統命名法，天然橡膠應稱為聚甲基，丁二烯，其結構簡式為，單體為甲基，丁二烯。該反應的化學方程式為n 。合成橡膠就是根據以上原理制成的。

(1)以為單體可生成氯丁橡膠，試寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)丁腈橡膠的結構簡式為，形成該橡膠的單體為_____。

(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝___。

(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)發生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數據如表：

①平衡時，容器中氣體總物質的量為________mol，H2O的轉化率為________。

②該溫度下反應的平衡分壓常數Kp＝________kPa(結果保留2位有效數字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關氣體，發生可逆反應C＋H2O(g)CO＋H2并已建立平衡，在40 min時再充入一定量H2，50min時再次達到平衡，反應過程中各物質的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的H2的物質的量為________mol。

②40～50 min內H2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其原理如圖所示：

①放電時，電極A為________極，S發生________反應（填“氧化”或“還原”）。

②充電時，總反應為Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源________極相連，陽極的電極反應式為_________。

A.羊毛與芳綸纖維的主要化學成分相同

B.該高分子化合物的結構簡式為

C.該高分子化合物完全水解產生的單個分子中，每個分子苯環上的氫原子都具有不同的化學環境

D.通過質譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經水解、縮聚兩步反應制得

A.從廢輪胎上刮下的橡膠粉末可溶于有機溶劑

B.天然橡膠的成分是順式聚異戊二烯，能溶于汽油

C.天然橡膠和杜仲膠互為同分異構體

D.硅橡膠屬于無機橡膠，是無機高分子化合物