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A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應

D.遇FeCl3溶液不發生顯色反應

A. 該有機物能與溴水發生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區

C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應

C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應

【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時鈉金屬片發生氧化反應

B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C.放電時Na+向碳納米管移動

D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應

C. 在一定條件下可發生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段