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(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，E基態原子價層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構型為__。

(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是 _______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩定、立即被氧化成深藍色的[E (CA3)4]2+，利用這個性質可除去氣體中的氧氣，該反應的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計算表達式即可)。

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產過程中同時也產生CO，CO會損壞燃料電池的交換膜。相關反應如下：

反應①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反應②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉化率達80％時的能量變化。

(1)計算反應①的△H1= ________。

(2)反應①能夠自發進行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是 _________。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態的是____________。

A.體系內壓強保持不變

B.體系內氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數保持不變

D.斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂3mol H-O鍵

(4)250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應，平衡測得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應①中CH3OH的轉化率_________，反應②的平衡常數是 _________(以上結果均保留兩位有效數字)。

Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(5)當內電路轉移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質量是_________g。

(6)正極的電極反應式為 _______。

A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25Q kJ的熱量

D.已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

A.a與電源負極相連，發生還原反應

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化

A.60 g乙酸分子中所含共價鍵的數目為 8NA

B.標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應，轉移電子數的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

【題目】為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

【題目】某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C. 能發生取代反應、氧化反應和加成反應

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′(烴基烯基醚)R－CH2CHO + R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

根據題意完成下面小題：

(1)A的分子式為_________________；

(2)B的名稱是___________________；A的結構簡式為_______________________；

(3)寫出C → D反應的化學方程式：__________________________；

(4)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__________、__________。

① 屬于芳香醛；② 苯環上有兩種不同環境的氫原子