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A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

（1）C 元素基態原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數為 10 的氫化物中沸點最高的是________（填化學式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學方程式表示） 。

（4）下列晶體結構示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結構的是________（填字母標號 a 或 b）。

A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩定結構

B.P4S3中磷元素為+ 3 價

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價鍵

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

A.產物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

制備流程如圖：

請問答：

（1）以下說法正確的是__。

A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸

B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.轉化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉化率

D.轉化時可以適當加熱，以加快反應速率

E.洗滌時可以采用濾液3

（2）調節溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。

（3）碳酸鈣產品中鈣含量的測定：

用電子天平準確稱量產品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續蒸發除去過量的酸至pH=6～7，轉移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標準溶液進行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數據如下：

①進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是__。

A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁

B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管調液面后，需靜置1～2min，再進行讀取刻度數據進行記錄

D.電子天平讀數時，兩邊側面應同時處于打開狀態，使空氣保持流通

②該產品中鈣元素的質量分數為__（保留兩位有效數字），若滴定結束時仰視讀數，則測定的結果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：；；；則下列有關比較中正確的是( )

A.電負性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價：