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（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。

A． B．

C． D．

A．t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應

C．從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D．反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內更合理。

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)

過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：

B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表

下列敘述不正確的是

A.上述反應的正反應是吸熱反應

B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各0.3mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.1mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一

（1）寫出COS的電子式________，C與O形成共價鍵時,共用電子對會偏向____原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知 COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+ CO2（g）　 ΔH1 = - 34kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）　 ΔH2 = - 41kJ/mol

寫出H2S與CO反應生成 COS 的熱化學方程式：_________；100℃ 時將CO與H2S按物質的量比為 1:1 充入反應器中,達平衡后CO的轉化率α = 33.3%，此時反應的平衡常數(shù)K =______。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。 設起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。

①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）

②溫度高于 T0時，H2S 轉化率減小的可能原因為________。

A 反應停止了

B 反應的 ΔH 變大

C 反應達到平衡

D 催化劑活性降低

A.反應①②③④均為還原反應

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol

C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復過程中可能產生Fe(OH)3

【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應在前10min以B物質表示的平均反應速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應方程式中的x＝2

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度