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（1）利用某些催化劑，可實現將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉化為無毒的大氣可循環物質。

已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1

③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=-393.5kJmol-1

則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某溫度下，反應①、②、③的平衡常數分別為K1、K2、K3表示，則該反應的平衡常數K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同溫同壓下，一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時，測得催化劑______（填“1”或“2”）條件下NO轉化率更高，其原因是______。

（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol，在催化劑作用下發生反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），達到平衡時，NO、CO的轉化率及N2的體積分數為 的關系如圖所示，表示NO轉化率的曲線為______（填“a”或“b”），該反應的平衡常數K=______。

（4）利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶，其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉移3mol電子，溶液中通過質子交換膜的離子的物質的量是______mol。

A.充電時，a與外加電源正極相連

B.放電時，外電路電子由b流向a

C.充電時，無序碳上發生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

A.體積大小: ④>③>②>①B.原子數目: ③>①>④>②

C.密度大小： ④>②>③>①D.質量大小： ④>③>②>①

A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標準狀況下 11.2LCO2

C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體

A.物質的摩爾質量就是其相對分子(原子)質量

B.“摩爾”是國際單位制中的一個物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NA

D.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

A.該循環過程中未涉及氧化還原反應

B.光合作用能將太陽能轉化為化學能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

根據實驗數據完成下列問題：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________。

(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________________。

【題目】有機物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增強香氣。下列關于G的說法錯誤的是（　　）

A.分子式為C11H14O

B.一氯代物有8種（不考慮立體異構）

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.能發生取代、加成、氧化反應

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產品甲的適宜溫度為______。