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下列說法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

①稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液， 此過程中共產生0.04 mol氣體。

③向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知雜質中（ ）

A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當生成的沉淀的物質的量最多時，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

A.溶液體積：10V甲<V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙

【題目】

(1)M的化學式是AlCl3，用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高價氧化物對應的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式________________________。

(4)單質C遇冷濃硝酸無明顯現象的原因是______________________。

(5)電解熔融態氧化物A時，陽極發生的電極反應是___________________；沒有發現熔劑之前，由于氧化物A熔點高，難以實現工業化過程，從物質結構角度說明A具有高熔點的原因_____________________。

A.反應速率可能保持不變

B.平衡常數一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小

D.H2O（g）的體積分數可能增大

（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數據是_____________________________（填具體數據）。不必作第6次讀數的原因是________________________________________________。

（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數后兩位）。

（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。

（2）需直接測定的物理量是____________________。

（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。

（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）

（方案3）實驗裝置如圖：

實驗步驟：

①如圖連接裝置并加入所需藥品。

②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。

③按動鼓氣球，持續約1分鐘。

④連接上E。

⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。

⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。

⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。

⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。

⑨計算。

請填空和回答問題：

（1）C中發生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。

（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）

A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰

（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。

（6）試樣中純堿樣品的質量分數計算式為_____________________________________。

（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。