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A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

（1）錳原子價層電子的軌道表示式為__，錳處于周期表的__區。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為__，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目為__。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數為apm，三氧化錸的摩爾質量為Mg/mol；錸原子占據頂點，氧原子占據所有棱心。則錸原子的配位數為__，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工業上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示：

則：①該反應的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，當p4=0.36MPa，則a點的平衡常數Kp=___(保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）燃煤煙氣中硫的回收反應為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是__。

（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時陽極的電極反應式__。

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為C點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

A.圖中導線上標記方向為電子流向

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中發生反應的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價鍵

B.Z、Y、P的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性都逐漸增強

C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽

D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素

B.最多有16個原子共平面

C.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，容器內原子總數為0.2NA

B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

C.標準狀況下22.4LHF中含有的氟原子數目為NA

D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii.常溫時，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH值

（1）步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。

（2）步驟③需加氫氧化鈉溶液調節pH，調節pH范圍為__，目的是__。

（3）寫出④反應的離子方程式__。

（4）將溶液H經過__即得紅礬鈉粗晶體。

Ⅱ.經該工廠的工業廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

（5）第①步反應的離子方程式是__。

（6）常溫時，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據上表數據，則步驟②加入NaOH溶液調節溶液的pH至9時，溶液中Cr3+的濃度為___mol/L（101/2≈3.2）。

（7）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質量為278g/mol)。

【題目】阿克他利M（）是一種抗風濕性關節炎藥物，其合成路線如下：

（1）反應1的類型為______________________________。

（2）反應2的試劑為______________________________。

（3）寫出的所有含苯環結構的同分異構體的結構簡式______________。

（4）寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

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