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在反應過程中還發生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：

則△Hl =____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發進行的原因是____，該反應工業生產適宜的溫度和壓強為____（填標號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______（計算結果保留小數點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發生反應

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉化率________

A.電子構型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素

B.某基態原子3d能級中電子排布的情況可能為

C.在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子

D.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，碳原子由基態變為激發態

A.t1℃時，分別取出相同質量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數相等

B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數減小，丙的溶質的質量分數不變

C.t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量可能不等

D.當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

A.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰2

B.X是電源的負極

C.陰極的反應式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-

D.總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B.無法判斷該反應在T2溫度時是否達到化學平衡

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

【題目】我國科學家開發的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

【題目】1，1-二環丙基乙烯( )是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

A.a點由水電離出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）=20.00mL

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.通入CO后，正反應速率逐漸增大

B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

C.CO的平衡轉化率為80%

D.反應前H2S物質的量為7mol