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A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過(guò) 1 mol 電子

A.原子半徑Z<M

B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點(diǎn)：

A.60gSiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個(gè)數(shù)為4NA

C.在12g石墨中含CC共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素