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反應I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反應：

反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。

（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；

②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。

（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。

則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。

A. 可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3

B. G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

下列說法正確的是（　　）

A.反應在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應的△H＜0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2O2中加入MnO2，產生O2的速度加快

C.合成氨為提高NH3的產率，理論上應采取高壓低溫的條件

D.氨水應密閉保存、放置于低溫處

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發生的電極反應為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c極上產生，c極的電極反應為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.當消耗標況下2.24 L SO2時，若要維持硫酸的濃度不變則應補充水11.6 mL

A.對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動

B.對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動

C.對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動

D.對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動

A. 加入催化劑使反應的△H變小

B. 該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應為還原反應

C. Y和Z互為同分異構體

D. Z和環已烷屬于同系物

【題目】實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制取TiCl4，實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76 ℃、136 ℃，CCl4與TiCl4互溶)。下列說法正確的是

A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液

B.②中熱水的作用是使CCl4汽化，④中冰水的作用是使TiCl4冷凝

C.③中反應結束后，先停止通N2，再停止加熱

D.分離④中的液態混合物，采用的操作是分液