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A.導線中電子由M電極流向a極

B.N極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應

D.當生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質子交換膜

A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSO4

D.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1

A.AB.BC.CD.D

A.W的最高正價和最低負價的代數和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發生加聚反應和縮聚反應

C.與 互為同分異構體.

D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

回答下列問題：

(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行，主要反應的化學方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。

(2)實驗室制取氧氣。

①氧氣的發生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序為：氧氣的發生裝置→________(填小寫字母)；檢驗氧氣已收集滿的操作和現象為________。

(3)“酸浸”時，溫度不能過高的原因為_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。

(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。

已知：

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質的溶度積常數如下表所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學式)。

(3)“氧化”過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(4)“調pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e－===Cu

B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯

D. Cu電極質量減少，Pt電極質量增加

（1）用離子方程式解釋現象Ⅰ中出現膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現的現象是___，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現的現象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發生了反應：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。