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A.催化劑 a 表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能

C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉移

D.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

A.甲同學：0.2 mol MgO，經計算，其質量為0.2 g

B.乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol

C.丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經計算為 0.25 mol

D.丁同學：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol·L-1

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

A. 循環物質E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g

A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數目為 7NA

B.某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉移電子數為 NA

C.常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為 0.4NA

D.室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數為 0.01NA

（1）反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數表達式為__。

（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是__。

（3）某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應物進行合成氨反應，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

實驗②平衡時H2的轉化率為__。

據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。

（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下圖實驗：

有一個步驟是氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；

②裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在__（填“A”或“B”）處。

③步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為__g（計算結果保留2位有效數字）

④有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

（1）“氧化”步驟發生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優點為：______________。

（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產物和還原產物的物質的量之比為______________。

（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失

重計算值（ 失重計算值（%））如表所示：

通過上述數據經粗略計算可判斷，在______________溫度區間銨明礬基本上失去了全部結晶水。

（4）“結晶”步驟中常采用的操作是_____

（5）該流程中常使用過量的工業硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。

（6）通常認為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步 驟中需要調節溶液 pH＝______________（保留一位小數，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強

d.溶液中醋酸分子增多