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A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態化合物

D.其電子排布圖為

A. Bi元素的質量數是209

B. Bi元素的相對原子質量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

A.X 元素形成的氫化物沸點比 W 的高

B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y＞Z＞X＞W

C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用

D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

請回答下列問題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是_______；

（3）反應中加入過量的乙醇，目的是_______；

（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產物E是______。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

【題目】已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列說法正確的是

A.當體系中 3v （A）=v （C）時，則反應達到化學平衡

B.達到化學平衡后，生成 1mol A 的同時消耗 2mol B

C.達到化學平衡后，反應放出的熱量一定小于 a kJ

D.達到化學平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動

已知：Ⅰ.鹵原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。

Ⅱ. E為汽車防凍液的主要成分。

Ⅲ. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________ ；

(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。

寫出H生成I的化學方程式__________________。

(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________mol NaOH。

(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________。

①只有兩種含氧官能團

②能發生銀鏡反應

③1 mol 該物質與足量的Na反應生成0.5 mol H2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結構簡式：P_______，Q________。

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

(1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____。

②制備水合肼時，應將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為 ___。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c. 用0.2000 mol·L1的 Na2S2O3標 準 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數為_______________。