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(1)O2的轉化率為__。

(2)用SO2表示該反應的反應速率為__。

(3)平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為__。（最簡整數比）

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=________。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為_____。

（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標中A點的數值是________。

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________________（最簡單的整數比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為__________________。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為___g(保留3位小數)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__mL。

(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數據處理與討論

(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。

按正確數據處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中Zn接B燒杯中的___________，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛____________溶液。

⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：____________________________________，

純銅棒：____________________________________。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了________g。

（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是_____，_________，________，______。

（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。

（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題。

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是_______，收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)_______，理由是__________。

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式_______。

（4）下圖是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置：

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_____（填裝置序號）。

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：

假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫。

假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。

④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少。

（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________。

（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________。

(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物主要是__（填化學式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因為：__（用離子方程式表示）。

(3)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現紅褐色鐵銹，試回答：鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕，其原因是__。此時鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕，電極反應方程式為：負極：__，正極__。

(4)估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤氣轉化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

A．熵增大 B．熵減小 C．熵變很小

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將偏小

【題目】在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發生如下反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。維持溫度T℃不變，若起始時向容器M中加入物質的物質的量如下，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（ ）

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

已知：

（1）5—氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是________。

（2）C→D的反應類型為_________。

（3）已知A分子結構中有一個環，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環境的氫原子，則A的結構簡式為___________。

（4）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式___________。

（5）寫出D→E反應的化學方程式____________________。

（6）已知，請結合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學方程式（無機試劑任選）。①第一步的合成路線：__________________________；②最后一步的化學方程式：______________________。