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A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

A.He比H多一個中子B.氦元素的近似相對原子質量為3

C.He的相對原子質量為 D.He的摩爾質量為bNA

(1)如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現象是_______________。 負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g，則放出氣體______mol。

(3)將反應Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設計成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行并說明理由______。

A.H2O的電子式為

B.273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）

C.4℃時，純水的pH=7

D.D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

(1)實驗一：將開關K與a連接，則乙為________極，電極反應式為____________________。

(2)實驗二：開關K與b連接，則乙________極，總反應的離子方程式為_____________________。

(3)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．相同條件下，電解一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(4)該研究小組的同學在進行實驗二結束的溶液中滴加酚酞溶液，發現________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產生22.4mL氣體，剩余溶液體積為200mL，則該溶液的pH為_____。

(1)儀器A的名稱是_______________________。

(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的___________________。

(3)A中發生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。

(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

(1)第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________________。

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。