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（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉化率比 CO 轉化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數與溫度、 壓強的關系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

（1）C的結構簡式為________。

（2）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有____________（填序號）

A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應

（4）寫出下列反應方程式

①反應①的化學方程式__________________________________________________；

②反應②的化學方程式__________________________________________________；

③反應⑤的化學方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個原子共面。

已知：

請回答下列問題：

（1）E 的名稱為________，F 中所含官能團名稱為_______，H→J 的反應類型為_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相對分子質量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_______種。

①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。

（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數

B.pH=3.50時，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大

A.對二甲苯有 6 種二氯代物

B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯

C.異戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物

實驗步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；

③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。請回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_______________________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。

（3）步驟④反應的離子方程式為_______________________________________。

上述分類方法是________________；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為______________________________ ；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是________ (填化學式)。

【題目】（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①此反應的化學方程式中a ：b=__________

②t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_________________

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______________

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，該電池的負極是___________，工作時正極的電極反應式是______________________________。

②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是____________

A．該電池屬于蓄電池

B．電池工作時OH-向負極移動

C．該電池的電解質溶液是H2SO4溶液

D．該電池用完后可隨意丟棄，不需要回收處理

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應通入_________極(填序號)，電解質溶液的pH將____________(填“變大”，“變小”或“不變”)

A．電池放電時Na+從b極區移向a極區

B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol