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完成下列填空：

（1）銨明礬溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是__________________。

（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式_______________。

（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是___________。

（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。

（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是______________；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是___________（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。

②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。

（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。

該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。

a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數不變

c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為，則SO2的轉化率為________。

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產生的現象是___。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管（設為裝置A）稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

儀器B的名稱是___。

②實驗操作步驟：a．打開K1和K2，緩緩通入N2→b．點燃酒精燈，加熱→c．熄滅酒精燈→d． →e．關閉K1和K2→f．稱量A。d的操作為___。

③重復②的操作步驟，直至A恒重，記為m3g。根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=___（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一——SO3。

①C、D中的溶液依次為___、___（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為___、___。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：___。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___。

（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。

（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現代工業煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為___________________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。

①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。

②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有____g鋁生成。

③LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_________劑。

【題目】已知：將C12通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6amol時，下列有關說法正確的是

A.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3amol≤n≤5amol

B.改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4amol

C.參加反應的氯氣的物質的量3amol

D.某溫度下，若反應后=6，則溶液中=

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：

和反應生成、和并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ 用含 、 、 的代數式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發反應，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的平均反應速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎上，再加入一定量，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數________（填“增大”“不變”或“減小”）。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優于傳統的硅材料，具有廣泛的應用前景。

①寫出基態碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結構示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環的物質的量約為________mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關敘述正確的是________。

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發生加成反應

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應 c.氧化還原反應

（2）的晶體結構與晶體硅類似。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數目之比為________。

（3）與空間構型相似，但性質不同：前者不易與水反應，但后者與水劇烈反應，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數的變化，實驗數據如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產物有、

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛