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A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質的最分數δ（X）肋pH的變化關系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

A.MES系統中的交換膜為陽離子交換膜

B.乙酸降解過程中，若電路中流過2 mol電子，則理論上右室需要通入O2約11.2L

C.通入O2的一極為正極，發生還原反應

D.逸出CO2的一側電極反應式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋

A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋數目與SO42－數目之比為1：2

B.標況下，22.4 L NO2與足量水反應生成0.5NA個NO分子

C.1 mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數目為4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應轉移5NA個電子，則生成212 g Cl2

A. W的氧化物的水化物一定是強酸

B. 氣態氫化物的穩定性：Z>X

C. 簡單離子半徑：W>Y

D. Y與W形成的化合物一定含有共價鍵

【題目】水的電離過程為H2OH++OH，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35 ℃ 的純水中時，c(H+)＞c(OH)

C.水的電離常數Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是

A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

（1）濾渣1的主要成分為：___________。

（2）為了提高溶浸效率可以采用的措施有（寫兩種）：____________。

（3）寫出鎵單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。

（4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應用，根據已學知識回答下列問題：

①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應如何操作：_________。

②當代工業上固態氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1 mol Ga時放出15.135 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是______。

（5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是____。

（6）電解法可以提純粗鎵（內含Zn、Fe、Cu等雜質），以NaOH水溶液為電解質，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應：_____（離子氧化順序為：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。

已知：聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

(1)在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______________。試劑X中溶質的化學式為______。

(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式：______________該設計存在缺陷，請提出改進意見；________

(3)加入試劑Y的目的是為了調節溶液的pH，若Y為氧化物，寫出調節pH的離子方程式：_____

(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____，而Mg2+剛好開始要沉淀的pH為__________。（已知lg 2=0.3）