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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,在等體積的①pH=0H2SO4溶液,②0.05 mol/LBa(OH)2溶液③pH=10Na2S溶液,④pH=5NH4NO3溶液中,發生電離的水的物質的量之比是

A.B.

C.D.

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科目: 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極XY,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是(  )

A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發生的是還原反應,Y極上發生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY

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科目: 來源: 題型:

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后,所得固體中含金屬單質為18g,則該氧化物粉末可能是( )

A. B.

C. D. 和FeO

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中,錯誤的是

A. a點處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目: 來源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(

A.B.

C.D.

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科目: 來源: 題型:

【題目】ABCDEF為前四周期元素,原子序數依次增大,AD同主族,A2B+具有相同的電子層結構;CE為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

請回答下列問題:

1)基態F原子的核外電子排布式為______F元素在周期表中的位置______F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液,該深藍色離子的結構式為______

2)六種元素中電負性最小的是______,其中CDE的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

3AD的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式),原因是______

4CE的單質反應可生成組成比為13的化合物,該化合物的立體構型名稱為 ______,中心原子的雜化軌道類型為______

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科目: 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結構,某同學做了如下實驗:

①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1mol CO22.7g水;

②用質譜儀測定其相對分子質量,得圖所示的質譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得圖所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是123

試回答下列問題:

1)有機物A的相對分子質量是________

2)有機物A的實驗式是________

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科目: 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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