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(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，該反應共有兩步第一步反應為2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；請寫出第二步反應的熱化學方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：_______________________________________。

(2)溫度為T1時，在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達到平衡。相關數據如表所示：

①容器Ⅱ在反應的起始階段向_____(“正反應”、“逆反應”、“達平衡”)方向進行。

②達到平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為___________

a. ＞1 b. =1 c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間關系是k1=______；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反應原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為 4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①從A口中出來的物質的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態鈦原子的價電子排布式為_________________。

②該反應中涉及到的非金屬元素的電負性大小順序為_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示：

化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l反應得到一種固態離子化合物，有人提出了以下兩種結構。你認為下列關于結構和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關資料，無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內部空隙中可以填充其他原子。

①請回答，金屬鈦晶胞的結構屬于____________。

a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數的值）

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

(1)制備Cl2發生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。

【題目】在恒容條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）

A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

A.如圖所示是犧牲陽極的陰極保護法

B.鐵閘門作陰極，發生還原反應

C.電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b

D.輔助電極上的反應：O2+2H2O+4e=4OH﹣

下列說法錯誤的是

A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率

B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果

C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2

D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發逸出

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列說法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品，且分子中含有3個手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調控聚酯三元醇的相對分子質量

C.該合成反應為縮聚反應

D.X、Y、Z中包含的結構片段可能有

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變