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【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料， 最高可穩定到2473K， 導熱性好、熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問題：

(1)氮化鋁的晶體類型為________。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。

(2)基態氧原子電子占據最高能級的原子軌道的形狀是________，未成對電子數為________。

(3)等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。

(4)Cu2+處于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，則有2種結構，則Cu2+是否為sp3雜化________（填“是”或“否”）理由為_________。

(5)AlN晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數為______個；若晶胞結構的高為a nm， 底邊長為b nm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，則其密度為_______g.cm-3(列出計算式)。

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

A. A B. B C. C D. D

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發生反應。有關反應的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產物·OH的電子式是_______。

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調溶液的pH為______(假設溶液體積不變，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L)，此時_____（填“有”或“無”）Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是____________。

(4)加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是____________。

(5)工業上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式：____________。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃， 氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，易與水反應。

請回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實驗開始時，應先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。

(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

②陰極的電極反應式為_______。

(7)NOCl與H2O反應生成HNO2和HCl。請設計實驗證明HNO2是弱酸：_______。

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

A.青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環境中的C1-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L