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AB (1,3—環己二烯)

(1)A的結構簡式是____，名稱是______。

(2)①的反應類型是_______，③的反應類型是______。

(3)反應④的化學方程式是_____。

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

(1)寫出有機物的結構簡式：A____；D____。

(2)寫出有關反應的化學方程式：____。

A.圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L－1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑。

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。

C.圖3表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH=－91kJ/mol。

D.圖4表示物質的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應時，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系。

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

(1)其中產物中只含一種官能團的有__________、__________(填X、Y、Z、W)，其官能團分別為____、____。

(2)①的反應類型為____，②的反應類型為____。

(3)根據圖示歸納所具有的化學性質：____。

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子

已知：①D是

②F1和F2互為同分異構體

③G1和G2互為同分異構體

根據框圖信息，填寫下列空白：

(1)A的結構簡式是____。

(2)框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)：____。

(3)框圖中①、③、⑥屬于____反應。

(4)G1的結構簡式是____。

(1)甲同學設計了A、B兩個實驗，充分振蕩反應后，甲先從試管A的水層中取出少量溶液，滴入盛裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現象是____；后從試管B(NaOH溶液的濃度是0.5 mol·L－1)的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現象是____，寫出該反應的化學方程式：____。A、B兩個實驗說明____。

(2)乙同學在B的基礎上設計裝置C，研究氫氧化鈉溶液和CH3Br的反應。浸有乙醇的棉花的作用是____，有人認為，控制裝置C中水浴溫度是本實驗的關鍵，則應控制水浴溫度低于____的沸點。

(3)丙同學將NaOH溶液的濃度從0.5 mol·L－1增大到1.0 mol·L－1、1.5 mol·L－1，經過相同的時間(試管中還有油滴)后從試管B的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，發現生成沉淀的質量依次增大，該現象說明____，還可以通過其他實驗操作說明該結論，簡述另一種實驗思想：____。

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素