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(1)用一個反應方程式說明D與E的非金屬性強弱關系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應的化學方程式：______________________，每生成1molN2，轉移的電子數為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為，一般可用碘量法對其進行檢測，現操作步驟如下：

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反應后，用NaOH溶液調節溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調節溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數點后兩位）

完成下列填空：

(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________________；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________________。

(5)反應結束后，將B試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯，其優點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________________。

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發生反應：，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：①則該反應的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數Kp，則該反應的平衡常數表達式Kp=________，如果，求a點的平衡常數Kp=______（結果保留3位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）。

③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：

和則：與曲線相對應的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，和相應的平衡點分別為________（填字母）。

(3)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為）

(4)已知為三元酸，，，。則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計算說明判斷理由_______________________________________。

(1)烴燃料電池

①酸性介質

CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+

C2H6 ：____________

C2H2 ： ___________

②堿性介質

CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O

C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O

C2H2：______________

(2)烴的含氧衍生物燃料電池

①酸性介質

CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+

C2H5OH： ______________

CH3OCH3：_____________

②堿性介質

CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O

C2H5OH： ___________

CH3OCH3：___________

(3)熔融碳酸鹽為電解質

負極(CH4)：___________

正極(O2)：______________

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

【題目】某溫度下，。向物質的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時，b點會向c點移動

D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

A. 圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對應關系正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D