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（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ.根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。

（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。

A.電極a的反應式為：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b

D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相關反應數據如下：

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應經10min建立平衡，0～10min內，平均反應速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將逆向移動

C.達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ

D.達平衡時，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

A.萘（）是最簡單的稠環芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種

B.酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-戊醇

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。

②若雜質是CuO，則產生的原因是 。

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH=＋551kJ·mol-1

反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式：__。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是__。

（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實驗，則a=__。

②比較A、B、C，可得出的結論是__。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結合i、ii反應速率解釋原因：___。

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發生反應：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環境)。下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時轉移4 mol e－，H＋向負極移動

D. 今后的研究方向是設法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫療設備提供電能