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（1）寫出C的化學式：___；

（2）寫出A的電子式___；

（3）寫出C→D轉化的化學方程式___。

（1）裝置B中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產量

（2）該反應屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.酯化反應

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：___。

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調節溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產物一定是：ZnO和SO2

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數約為

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中性

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）

A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0

D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用

的成分是HCl，HCl表現出 性。

（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的是 。

（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發現很快褪色，則起作用的是 。

（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發現很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有 性。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發生反應2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;

②若再加入1mol O2則SO2的轉化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據上述情況判斷

①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時，電解質溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時，電解質溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。

請回答下列問題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是_______；

（3）反應中加入過量的乙醇，目的是_______；

（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產物E是______。