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（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______

（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______

【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋=＋的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是_______________。

（2）顯色時間t1為________。

（3）通過分析比較上述數據，得到的結論是__________。

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問題：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉化率的條件是____（填標號）。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進行反應①，容器內氣體總物質的量隨反應時間的變化情況如下表所示：

①由表中數據計算0～10min內v（H2）=____：平衡時乙苯的轉化率為____

②T1℃下該反應的平衡常數K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數K小于T2℃下的平衡常數K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A. 反應速率B>A B. SO2的轉化率B>A

C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強B>A

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖乙中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽離子交換膜

B.陰極區溶液的pH將減小

C.a氣體為H2,，b溶液可循環使用

D.陽極反應為：