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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性條件下,NO 或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
(1)A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N 2的作用是______________。
(3)裝置B中觀察到的主要現象為_________________
(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。
A.P2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸
②如果取消C裝置,D中固體產物除NaNO2外,可能含有的副產物有________ 寫化學式)。
(5)E中發生反應的離子方程式為____________。
(6)將1.56g Na2O2完全轉化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。
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【題目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序數依次增大,a為元素周期表中原子半徑最小的元素,b的基態原子中占有電子的3個能級上的電子總數均相等,d與b同族,c與b同周期,且c的所有p軌道上的電子總數與所有s軌道上的電子總數相等,e的次外層電子數是其最外層電子的7倍。回答下列問題:
(1)c、d形成的化合物的晶體類型為___________;
(2)b、a c形成的三原子分子中,c原子的雜化方式為___________;
(3)b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為___________;(用元素符號表示),d元素基態原子價層電子排布式為_________;
(4)金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示,其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式:__________________。
(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子,三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________(填元素符號),該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。
(6)①在水溶液中,水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2+______________________
②如圖為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵;如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似_______
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【題目】當今環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題。請回答下列問題
(1)用還原法將NO轉化為無污染的物質。已知:
2C(s)+O2(g)2CO △H1=-221.0KJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO △H2=+180.5KJ/mol
2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) △H3=-573.75KJ/mol
請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學方程式_______________________。
(2)在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。
已知:三個容器的反應溫度分別為T甲= 500℃、T乙= 500℃、T丙= a℃
甲容器中,該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a _______500℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(3)某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。
①若不使用CO,溫度超過775K,發現NO的分解率降低,其可能的原因為_________。
②在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NO物質,應控制的最佳溫度在_____K左右。
(4)利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則B為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”,),A電極反應式為______________________。
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【題目】常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導電性如圖所示(已知:溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是
A.a點溶液pH=11
B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性
C.c點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)
D.在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點是d
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是
A.放電時,當電路中通過0.2mol電子的電量時,有0.2mol Li+透過固體電解質向Cu極移動,有標準狀況下1.12L氧氣參與反應
B.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
C.放電時,正極的電極反應式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整個反應過程,空氣中的O2起了催化劑的作用
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【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是
A.1L 1 mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的離子數為3NA
B.22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為NA
C.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
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【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水,稀釋到100mL時,溶液pH為______;若加水稀釋到1000mL時,溶液pH為________;若加水稀釋到10000L時,溶液pH________
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【題目】呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體,是高附加值的精細化工產品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:
回答下列問題:
(1)A物質核磁共振氫譜共有______個峰,④的反應類型是_______,C和D中含有的相同官能團的名稱是________。
(2)下列試劑中,能和D反應的有__________(填標號)。
A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeCl2溶液 D.純堿溶液
(3)寫出反應①的化學方程式是__________(有機物用結構簡式表示,下同)。
(4)有機物B可由異丁烷經三步反應合成:
條件a為________, Y 生成 B 的化學方程式為 _______。
(5)呋喃酚的同分異構體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式____ 。
①苯環上的一氯代物只有一種 ②能發生銀鏡反應的芳香酯
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