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(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應中物質X應是__________，b與c的關系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-轉移_____________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產[物的物質的量為_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________________(用含a、b的代數式表示)。

(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為________________。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。

(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現象及結論：______________。

(5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.88g，則NaHCO3的產率為__________。

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________________________。

(2)已知：20℃時溶解度/g

則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

(3)在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有____________________________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（結合離子方程式用文字表達）

(5)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①完成并配平其反應的離子方程式：

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉移的電子數為___________________(保留三位有效數字)。

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

A.AB.BC.CD.D

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(標準狀況下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

A.常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子

B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH―

C.標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NA

D.1molFe與1molCl2充分反應，轉移3NA個電子

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

①實驗中，不需要的儀器有（填序號）_______________

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒

I、藥匙 J、燒瓶

②實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中，因為________________

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會_________（填偏大、偏小、無影響）．

④在滴定過程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會_______（填偏大、偏小、無影響）．