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（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。

（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。

（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。

（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個化學式）。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）

【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和液態水的熱化學方程式為_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應速率及原料平衡轉化率的是_____(填標號)。

A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時CO的物質的量固定為1mol，實驗結果如圖所示：

①Z曲線對應的溫度是__________，判斷的依據是________________。

②從圖中可以得出的結論是(寫兩條)____________________、______________________。

(4)利用圖中a點對應的數據，計算曲線Z對應溫度下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數為____________；若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優點，其優點是___________。

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. 電解過程中，每轉移2 mol電子,則左側電極就產生32gO2

D. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。